同离子效应的解释是什么?
同离子效应是一种物理现象，所谓同离子效应，就是两种含有相同离子的盐溶于水时，它们的溶解度都会降低。类似的情形也可以发生在弱酸或者弱碱的解离。
例如：若药物的解离型或盐型是限制溶解的组分，则其在溶液中的相关离子浓度是影响该药物溶解度大小的决定因素。一般在难溶性盐类的饱和溶液中，加入含有相同离子的化合物时，其溶解度降低，这就是同离子效应。
这种效应对于微溶电解质特别显著，在化学分析中应用很广。同离子效应有两种，一种是降低弱电解质的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度。弱堿在水溶液中也存在解离平衡和同离子效应。
同离子效应的特点举例说明：
例如：在氨水中加入一些醋酸铵，由于醋酸铵是强电解质，在溶液中完全解离，所以铵根离子浓度增加，使氨水解离的平衡向左移动，从而降低了氨的解离度。
同离子效应可以控制弱酸或弱碱溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，所以经常利用同离子效应来调节溶液的酸碱性。
以上内容参考：百度百科-同离子效应
什么是同离子效应
同离子效应英文名称：common
ion
effect
，在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠），或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在氨水中加入氯化铵），都会发生同离子效应。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。在电解质饱和溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，从而降低原电解质的溶解度，这种现象也叫同离子效应。这是因为增加溶液中离子的浓度，使有关离子浓度的乘积超过原电解质的溶度积常数，使原电解质沉淀下来。
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同离子效应是什么意思?
两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度都会降低，这种现象叫做同离子效应。在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中都存在同离子效应。
降低原理：
在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
例如，在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成钠离子和醋酸离子，溶液中醋酸离子浓度增大，大量的醋酸离子同氢离子结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动。
因此，醋酸的电离度减小，溶液中氢离子浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。
同离子效应名词解释是什么?
同离子效应：在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。
种类
同离子效应有两种，一种是降低弱电解质的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度，这种效应对于微溶电解质特别显著，在化学分析中应用很广。
降低原理：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低。
溶解度降低：在沉淀溶解平衡中，同离子效应是指向难溶沉淀物的溶液中加入含相同离子的强电解质，导致沉淀增多。
以上内容参考 百度百科--同离子效应
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